Kwas tiofosforowy
| |||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||
| Wzór chemiczny |
H3PO3S | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| • zapis Hilla |
H3O3PS | ||||||||
| Masa molowa |
114,06 g/mol | ||||||||
| Identyfikacja | |||||||||
| Numer CAS | |||||||||
| PubChem | |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | |||||||||
Kwas tiofosforowy, H3PO3S – nieorganiczny związek chemiczny, siarkowy analog kwasu ortofosforowego.
Otrzymywanie
Związek ten jest otrzymywany w wieloetapowym procesie rozpoczynającym się od hydrolizy zasadowej pentasiarczku difosforu w celu otrzymania ditiofosforanu, który jest izolowany jako jego sól barowa[2.1]:
P2S5 + 6NaOH → 2Na3PO2S2 + H2S + 2H2O
2Na3PO2S2·11H2O + 3BaCl2·2H2O → 2Ba3(PO2S2)2·8H2O + 6NaCl
W drugim etapie sól baru jest rozkładana za pomocą kwasu siarkowego, wytrącając siarczan baru i uwalniając wolny kwas ditiofosforowy[2.2]:
Ba3(PO2S2)2 + 3H2SO4 → 3BaSO4 + 2H3PO2S2
W warunkach kontrolowanych kwas ditiofosforowy ulega hydrolizie[2.2]:
H3PO2S2 + H2O → H3PO3S + H2S
Zobacz też
Przypisy
- 1 2 3 D.D. Perrin, Ionisation constants of inorganic acids and bases in aqueous solution, wyd. 2, Oxford: Pergamon Press, 1984 (seria: IUPAC Chemical Data Series), s. 115, ISBN 978-0-08-029214-4.
- Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1, Elsevier, 2 grudnia 2012, ISBN 978-0-323-16127-5 (ang.).